儀表主要分為壓力儀表,、溫度儀表,、流量儀表,、記錄儀表和分析儀表等,，在分析儀表中氧化鋯分析儀http://fsguidong.cn/products-detail.asp?cpid=329占主主要市場,，小編為大家仔細講述氧化鋯分析儀的導電機理與測量原理,。
電解質(zhì)溶液靠離子導電,，具有離子導電性質(zhì)的固體物質(zhì)稱為固體電解質(zhì)。固體電解質(zhì)是離子晶體結構,，靠空穴使離子運動導電,，與P型半導體空穴導電的機理相似。純氧化鋯（ZrO2）不導電,，摻雜比例的低價金屬物作為穩(wěn)定劑,，如氧化鈣（CaO2）、氧化鎂（MgO）,、氧化釔（Y2O3）,，就具有高溫導電性，成為 氧化鋯固體電解質(zhì),。
加入穩(wěn)定劑后,，氧化鋯就會具有很高的離子導電性，因為摻有少量CaO2的ZrO2混合物,，在結晶過程中,，鈣離子進入立方晶體中，置換了鋯離子,。由于鋯離子是+4價,，而鈣離子是+2價，一個鈣離子進入晶體,，只帶入了一個氧離子,，而被置換出來的鋯離子帶出了兩個氧離子，結果,，在晶體中便留下了一個氧離子空穴,。

氧化鋯分析儀的測量原理：在一個高致密的氧化鋯固體電解質(zhì)的兩側，用燒結的方法制成幾微米到幾十微米厚的多孔鉑層作為電極,，再在電極上焊上鉑絲作為引線,，就構成了氧濃差電池，如果電池左側通入?yún)⒈葰怏w（空氣）,，其氧分 壓為p0,；電池右側通入被測氣體，其氧分壓為p1（未知）,。設p0 > p1,，在高溫下,，氧就會從分壓大的p0一側向分壓小的p1側擴散，這種擴散,，不是氧分子透過氧化鋯從P0側到P1側,，而是氧分子離解成氧離子后，通過氧化鋯的過程,。在750℃左右的高溫中，在鉑電極的催化作用下,，在電池的P0側發(fā)生還原反應,，一個氧分子從鉑電極取得4個電子，變 成兩個氧離子（O2-）進入電解質(zhì),，P0側鉑電極由于大量給出電子而帶正電,，成為氧濃差電池的正極或陽極。這些氧離子進入電解質(zhì)后,，通過晶體中的空穴向前運動到達右側的鉑電極,，在電池的P1側發(fā)生氧化反應，氧離子在鉑電極上釋放電子 并結合成氧分子析出P1側鉑電極由于大量得到電子而帶負電,，成為氧濃差電池的負極或陰極,。這樣在兩個電極上，由于正負電荷的堆積而形成一個電勢,，稱之為氧濃差電動勢,。當用導線將兩個電極連成電路時，負極上的電子就會通過外電路流到正極,，再供給氧分子形成離子,，電路中就有電流通過。氧濃差電動勢的大小,，與氧化鋯固體電解質(zhì)兩側氣體中的氧濃度有關,。據(jù)此我們就可以知道被測氣體中的氧含量。在特定的溫度下氧的體 積分數(shù)%O2與氧濃差電勢（mV）存在特定的對應關系,。